一、上海海洋大學在職研究生考試說明

　　無機及分析化學在職研究生本課程考試以《無機及分析化學》課程的基本內容為基礎。包括滴定分析概述、化學反應的能量和方向、化學反應的速率和限度、物質結構、四大平衡與滴定(酸堿、沉淀、配位、氧化還原)、吸光光度法。課程學時為80學時(5學分)。

　　1、參考教材：

　　(1)《無機及分析化學》，王仁國主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2006年

　　(2)《無機及分析化學學習指導》(王仁國主編)2012年(“十二五”規(guī)劃教材暫未出版)

　　2、考試內容比例(總分：150分)：

　　(1)是非題(20分)

　　(2)選擇題(20分)

　　(3)填空題(40分)

　　(4)綜合題(簡答和計算)(70分)

　　二、上海海洋大學在職研究生考試內容

　　1.滴定分析概述(6%)

　　(1)了解有關誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機誤差、準確度、精密度等。

　　(2)了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準確度的措施和方法。

　　(3)掌握各種誤差的計算(平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數(shù)等)。

　　(4)掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。

　　(5)掌握有關滴定分析的基本概念(基本單元、標準溶液、基準物質、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、指示劑等)與計算方法。

　　(6)掌握標準溶液的濃度計算(物質的量濃度、滴定度)。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。

　　2.無機及分析化學在職研究生化學反應的能量和方向(4%)

　　(1) 了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學函數(shù)的意義及相互關系。了解符號ΔrHmθ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含義。

　　(2) 掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有關計算。

　　(3) 掌握標準狀態(tài)下化學反應自發(fā)進行方向的判斷方法。

　　3.化學反應的速率和限度(6%)

　　(1) 了解有關反應速率的概念、反應速率的理論。

　　(2) 掌握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點。

　　(3) 理解化學平衡的概念，掌握標準平衡常數(shù)Kθ的意義、表示方法及有關計算，掌握多重平衡的計算。

　　(4) 利用反應商Q與Kθ的關系判斷反應自發(fā)進行的方向。

　　(5) 理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數(shù)及化學平衡移動的影響。

　　4.無機及分析化學在職研究生物質結構簡介(8%)

　　(1) 了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

　　(2) 了解原子軌道、波函數(shù)、概率密度、電子云的概念。了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)(n、l、m、ms)的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

　　(3) 根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布(特殊情況例外)規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構型，判斷元素在周期表中的位置(周期、族、區(qū))及有關性質。

　　(4) 了解電離能、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規(guī)律。

　　(5) 了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構型及分子極性的關系。

　　(6) 了解分子間力和氫鍵的性質。

　　5.酸堿平衡與酸堿滴定法(20%)

　　(1) 掌握酸堿質子理論。

　　(2) 掌握弱酸堿的解離平衡。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。

　　(3) 掌握影響酸堿平衡移動的主要因素。掌握介質酸度對弱酸堿存在型體的分布影響。

　　(4) 掌握緩沖溶液的性質、組成、酸度的近似計算及配制方法。

　　(5) 掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。

　　(6) 掌握一元強(弱)酸堿的滴定曲線計算(滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇)。掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。

　　(7) 了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴定及分步滴定的條件。

　　(8) 掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。（節(jié)選）